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Hallo,

ich hätte da mal ne frage und zwar welcher der beiden isomere hat den höheren Siedepunkt:

Hexan oder 2,2 Methyl-Butan

Meiner Meinung nach müsste das Butan den höheren Siedepunkzt haben, da es mehr "kanten" hat und sich so eher verhaken kann, sprich die viskusität sinkt (es wird zähflüssig). Oder entscheidet wirklcih die reinste Kettenlänge über den Siedepunkt, in dem fall wäre ja dann Hexan der Stoff mit dem höheren Siedepunkt ..

würde mcih über eien antwort freuen

greeetz

Hallo,
deine Theorie mit dem Verhaken ist ja voll kreativ:-)
aber dadurch dass das 2,2 Dimethylbutan ""runder"" ist,
kommen sich die einzelnen Moleküle nicht Nahe genug um
stärkere Van-der-Waals Kräfte auszuüben.
Die Hexanmoleküle können sich durch ihre relativ geradlinige Struktur
besser aneinander anordnen, woraus stärkere VdW Kräfte resultieren.

Allgemein kann man sagen der Siedepunkt von "runderen" Alkanen geringer
ist als der von geradlinigeren Alkanen.

Naja ich hoff ich konnt dir helfen,
ansonsten soll jmd bessere Worte finden um es dir zu erklären.

Gruß

cool danke ne hab es prima verstanden danke ...

dann kann ich ja morgen beruigt in die chemie arbeit stapfen ...

greetz

DarkSpirit hat geschrieben:sprich die viskusität sinkt (es wird zähflüssig).

Nur mal so am Rande: die Viskositaet ist ein Mass fuer die Zaehfluessigkeit eines Stoffes und je hoeher die Viskositaet eines Stoffes ist, desto zaehfluessiger ist er.