Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo!
Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen:
Wieviel Liter Wasserdampf bei einer Atmosphäre und 100°C erhält man von 1l H2O von 4°C?

Also M=18g/mol, bei 1L m=1000g also n=55,5mol {da m/M}

bei 20°C hat ein Mol Wasserdampf 24L
bei 100°C 31L

Ist das bis hierhin richtig so? Wie rechne ich dann weiter?[/t]

V1/T1 = V2/T2

1320L/293,15K = xL/ 373,15K

x = (1320L/293,15K) * 373,15K
x = 1680,23 L

die die 1320 hab ich aus deinen 55,5 mol mal 24 Liter bei 20°C, dementsprechend auch die 293,15K.

Hoff es ist richtig so, jemand anders sollt mal noch drüber schauen.