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hey!

ich hab hier ne aufgabe vor mir liegen und kann leider absolut gar nichts damit anfangen....kann mir jemand helfen?

wie viel mol luft befinden sich in bei 1 atm und 300 K in einem raum mit den ausmaßen 6m*5m*3m? wie viele mol luft entweichen, wenn die temperatur bei konstantem druck um 5 K erhöht wird?

Versuch das ganze doch in der Naeherung des idealen Gases zu loesen.

Das ideala Gasgesetz lautet:

p*V=n*R*T

wobei p der Druck, V das Volumen, n die Stoffmenge, R die allgemeine Gaskonstante und T die Temperatur ist.

Um keine doofen Fehler zu machen, solltest Du Deine Ausgangswerte zunaechst alle in SI-Einheiten umrechnen.

Gruss zonko

zonko hat geschrieben:Versuch das ganze doch in der Naeherung des idealen Gases zu loesen.

Das ideala Gasgesetz lautet:

p*V=n*R*T

wobei p der Druck, V das Volumen, n die Stoffmenge, R die allgemeine Gaskonstante und T die Temperatur ist.

Um keine doofen Fehler zu machen, solltest Du Deine Ausgangswerte zunaechst alle in SI-Einheiten umrechnen.

Gruss zonko

ok das hab ich nun gemach und hab herausbekommen, das sich in dem raum 117 mol luft befinden....kann das sein?

bei einer temperaturerhöhung von 5 K bekomm ich dann heraus das 2 mol entweichen???

ok, wenn es sein muss kontrolliere ich mal.

p=1 atm = 101325 Pa
V=6m*5m*3m=90 m^3
T=300 K
R=8.314472 Pa*m^3*mol^-1*K^-1

n=p*V/(R*T)=3656 mol

Also einer von uns liegt wohl falsch.

Gruss zonko

zonko hat geschrieben:ok, wenn es sein muss kontrolliere ich mal.

p=1 atm = 101325 Pa
V=6m*5m*3m=90 m^3
T=300 K
R=8.314472 Pa*m^3*mol^-1*K^-1

n=p*V/(R*T)=3656 mol

Also einer von uns liegt wohl falsch.

Gruss zonko

deins ist richtig ich hab mein fehler gefunde