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Hallo!

Ich habe folgende Aufgabe aus einer Altklausur und komme nicht auf die richtige Lösung. Wäre nett, wenn mir jemand meine(n) Fehler erklären könnte...

Gegeben ist:
Isoniazid mit 137g/mol

Gehaltsberechnung: Einwaage 250mg, Titration mit KBrO3 (0,0167 Mol/L,
Dichte 1,04 g/cm³), Verbrauch 69,5ml


Meine Überlegung: z = 6 für BrO3- (mit Br- Komprop. zu Br2),
also c eq= 0,0167 * 6= 0,1002 mol/L

n ist also c * V = 0,1002 * 0,0695 = 0,0069

n (Isoniazid) = n (Br03-) / 1,5 = 0,0046
weil aus 1 BrO3- werden 3 Br2, Isoniazid reagiert mit 2 Br2.

0,0046 mol * 137 g/mol = 0,6302g bzw 630,2 mg - was bei einer Einwaage von 250 mg nicht möglich ist?!

Wo liegt mein Fehler? Darf ich z garnicht einbeziehen?

Und muß ich die Dichte einfliessen lassen? Ich wüßte nicht wie.

Wäre sehr dankbar für Hilfe, ich sitze an dem Problem schon eine ganze Zeit und ich denke, dass es sich um einen Denkfehler handelt, den ich permanent mache und ihn so auch nicht entdecke. Vielen Dank, mfG

So, jetzt ist mir klar geworden, was du machst und was du machen solltest:
Erstens berücksichtigst du die Äquivalenz des Bromats zweifach und zweitens gibt es dann noch eine invertierte Beziehung zum Isoniazid.
Um es klar zu machen, was ich meine:
1 Bromat ist nimmt 6 Elektronen auf (wird zum Bromid)
1 Isoniazid gibt 4 Elektronen ab (glaube jetzt einfach, was du geschrieben hast, kenne die Reaktionnicht wirklich)
Folglich ist die Stoffmenge and Iosniazid 1.5 mal grösser als jene des Bromats, das verbraucht wird.
Für die Stoffmenge des Bromats darfst du natürlich nicht mit 6 multiplizieren, die 6 ist ja schon in der "Umrechnung von Bromat zu Isoniazid" enthalten.
Damit hätten wir:
n(Bromat)=0,0167 Mol/L *0.0695 L = 0.00116 mol
n(Isoniazid)=1.5*0.00116 mol = 0.00174 mol
und damit die Masse:
m(Isoniazid)=0.00174 mol * 137 g/mol = 239 mg

Sorry, dass ich jetzt erst antworte, aber mir wurde wirklich erst vor 5 Minuten klar, wo es hakt (deshalb auch gerade die Lösung, was ich sonst nicht mache, aber wenn ich es selbst nicht so ganz sehe, muss ich es durchrechnen um zu sehen, ob was Gutes rauskommt)


Grüsse
alpha