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hallo stell mich mal vor heisse Seba bin von Luxemburg und brauche dringed eure hilfe: also es geht um folgende, ich muss am 12/09/08 die folgende aufgabe abgeben die dann bewertet wird und von der hängt mein zukünftiger Studium ab also Leute hellft mir BITTTTEEE:)

Aufgabe ist folgende:
a)Man titriert eine Probe von 10ml einer gesättigten Strontiumhydroxidlösung mit einer HCl(aq)Masslösung 0,5M. Der Verbrauch an säure beträgt 8ml. Bestimmen sie die Löslichkeit sowie das Löslichkeitsprodukt von Strontiumhydroxid.

b)Man stellt jetzt eine gesättigte Lösung von Strontiumhydroxid in einer Kaliumhydroxidlösung 0,2M her. Zur Titration einer Probe von 10ml dieser Lösung benötigt man jetzt 5,6ml einer HCl(aq)Masslösung 0,5M. Bestimmen sie ebenfalls die Löslichkeit sowie das Löslichkeitsprodukt von Strontiumhydroxid.



das was ich gemacht hab ist folgend: (bin mir aber gar nicht sicher ob das hier stimmt)

a) 2Sr(OH)2 -> Sr2 +2OH
c(S2+)*c²(OH-) ->KL
n(Sr(OH)2)= m(Sr(OH)2) / M(Sr(OH)2)
mit V(Sr(OH)2)=10 ml
n(Sr(OH)2)= V(Sr(OH)2) / VM
n(Sr(OH)2)= 10*10^-3g / 22.4g/mol = 4.46*10^-4
c(Sr(OH)2)= 4.46*10^-4 / 10*10^-3 = 0.045 mol/l
2mol (Sr(OH)2)= 1mol(Sr2) =2mol (OH-)
c(Sr2)= 1/2 * 0.045 mol/l
KL = c(Sr2)* c²(OH)
= 0.0223 * 0.045²
= 4.516*10^-5 mol^3/l^3
pKl= 4.35

stimmt das?

ICH BEDANKE MICH SCHON IM VORAUS

Bin gerade zu müde um den Lösungsweg ganz durchzudenken. Aber auf die schnelle bin ich mir nicht sicher, ob du eingerechnet hast, dass deine Masslösung nur 0.5 M ist und in den 10 mL Strontiumhydroxid doppelt so viele OH- wie Sr2+ herum schwimmen. - Wenn du es gemacht hast, ist es gut.

Grüsse
alpha

hey super dass du geantwortet hasst, aber bisst du sicher dass es richtig ist?

hab noch ne andere Variante:
Also ich würde zuersteinmal die Stoffmenge an HCl berechnen: 0,5 mol/l, wir haben in 8ml ganze 4mmol drin. Reaktinsgleichung aufstellen:
Sr(OH)2 + 2 HCl SrCl2 + 2 H2O
An der Reaktion sind doppelt so viele HCl Teilchen wie Sr(OH)2 Teilchen beteiligt, also 2mmol Strontioumhydroxid in 10ml Wasser. Masse Strontiumhydroxid: 87,62 + 1,01 + 1,01 + 16,00 + 16,00 = 121,64 g/mol
121,64 * 0,002 = 0,24328g
Löslichkeit: 0,24328g/10ml, entspricht 24,328g/l (Literaturwert 20g/l)


wie sieht das aus??

Dies ist der Weg, den ich gehen würde.


Grüsse
alpha