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Hallo,

würde mal gerne wissen, ob ich richtig gerechnet habe. Danke euch!!

Aufgabe: 3g Bariumhydroxid werden in 1l Wasser gelöst.
Berechen Sie den pH-Wert der Lösung!


Lösung: M(Ba(OH)2) = 171,3 g/mol
=> n = m/M, n = 0,018mol
Es entstehen 2*OH- Ionen n = 0,036mol
=> c(Ba(OH)2) = 0,036mo/l

Da die Hydroxid-Ionen starke Basen sind, dissoziieren sie
vollständig im Wasser:

pOH = -log(OH-) pOH = 1,44
pH = 14 - pOH => pH = 12,56

absolut richtig, allerdings ist c/Ba(OH)2)=0.018mol/l

c(OH)- ist=0.036 mol /L

Sonst perfekt`!!!

grettz

Gast hat geschrieben:absolut richtig, allerdings ist c/Ba(OH)2)=0.018mol/l

c(OH)- ist=0.036 mol /L

Sonst perfekt`!!!

grettz

Ja, stimmt!!! Da habe ich mich verschrieben.
Vielen Dank für den Hinweis!!!

wenn ich in 1,5 l waser 10g ba( oh)2 löse kommt dann als pH wert 12,06 raus??

Nein,