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hallo leute,
unser thema lautet momentan: "Aufstellen komplexer Redoxreaktionen"
dazu haben wir eine Aufgabe bekommen, sie lautet:
KMnO4 --> MnO2
Na2SO3 --> SO4 (2-)
KOH

mehr informationen haben wir nicht bekommen, ich habe versucht die aufgabe in 2 schritten zu lösen:
Reduktion: 2H2O + 3Elektronen +MnO4 (1-) --> MnO2 + 4OH (1-)
Oxidation: 2OH (1-) + SO3 (2-) --> SO4 (2-) + 2Elektronen + H2O

beides zusammengefügt ergibt es:
H2O + 1Elektron + MnO4(-) SO3 (2-) --> MnO2 + 2OH (1-) + SO4 (2-)

nun muss man ja noch die gegenionen hinzufügen und da habe ich gewaltige probleme, ich kann die Gleichung einfach nicht ausgleichen. Ich hoffe ihr könnt mirweiterhelfen. Danke im Voraus, Marie

Dein Problem kommt davon, dass du einen wichtigen Schritt vergessen hast:
Bringe die Anzahl Elektronen in beiden Gleichungen auf das kleinste gemeinsame Vielfache! Denn: Du willst gleich viele Elektronen links wie rechts haben.
Da du bei der Reduktion 3 e- brauchst und bei der Oxidation nur 2 e- frei werden: Was ist das kleinste gemeinsame Vielfache?

Weil: Nachher sind die Gegenionen ja selbsterklärend: zu jedem OH- oder MnO4- kommt ein K+, zu jedem Sulfit zwei Na+...

Grüsse
alpha

Vielen, Vielen Dank an Alpha, du hast mir sehr geholfen!

Gern geschehen!