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hey
ich muss eine GFS in Chemie über Batterien halten und muss auch die Zink-Kohle-Batterie erklären. Ich habe fast überall gelesen, dass Ammoniumchloridlösung als Elktrolyt dient. In diesem Fall versteh ich auch alle Reaktionen, aber dann hab ich irgendwo gelesen, dass man auch eine Zinkchloridlösung als Elektrolyt verwendet kann und wenn dem so ist, versteh ich nicht, was mit den Zinkionen passiert. Diese werden ja zuerst ganz normal oxidiert zu Zn 2+ und 2e-, dann stand da aber auch noch, dass Zinkoxid ensteht... aber wo kommt denn jetzt das O auf einmal her???
Kann mir da irgendjemand helfen?
Wäre echt klasse!!!
vielen Dank schonmal
lg

Weshalb soll das O nicht vom MnO2 kommen? - Wenn nur die Elektrolyten unterschiedlich sind, ist das ja kein Problem, diese nehmen ja nicht an der Redoxreaktion teil...


Grüsse
alpha