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Eisen und Schwefel reagieren nach Erhitzen unter starker Wärmeentwicklung gemäß Gleichung zu Eisen (II) sulfid.

Fe + S ---> FeS

Umsatz 1: 100g Eisenpulver und 60g Schwefelblüte
Umsatz 2: 100g Eisenpulver und 80g Schwefelblüte

Wieviel g Eisen (II) sulfid werden bei 100%ig Umsetzung jeweils gewonnen?

Über einen Denkanstoss/Rechenweg wäre ich sehr dankbar.

Lg

Rechne jeweils aus, wieviel Mol die angegebenen Massen entsprechen, dann siehst du, ob es mehr Eisen oder mehr Schwefel hat und folglich wieviel Produkt du erhalten kannst, weil ja nur das eine vollständig aufgebraucht werden kann...

Grüsse
alpha

also ich habe jweils bei beiden versuchen die stoffmengen von Fe und S ausgerechnet. die stoffmenge von FeS ist doch jeweils das limitierende reagenz oder? also mehr als die kleinere von beiden stoffmengen kann am ende nicht rauskommen?

also ich komme auf das ergebnis dass die masse von FeS bei beiden versuchen gleich groß ist, nämlich ca. 157, 36g.

Ja, scheint zu stimmen, da du in beiden Fällen einen Überschuss an Schwefel hast.


Grüsse
alpha