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Hi, ich hoffe jemand kann mir helfen, ich blick da nicht durch, es geht um folgende Aufgabe:

Aufgabe:
Eine Stoffportion von Schwefel, m(S) = 2,7 g, wird in einem Kalorimeter mit reinem Sauerstoff verbrannt. Dabei verbrennen 90 Stoffmengenprozente des Schwefels zu Schwefeldioxid und 10 Stoffmengenprozente zu Schwefeltrioxid.

1) S(s) + O2(g) -------> SO2
2) 2 S(s) + 3 O2(g) -------> 2 SO3



a)
Die Temperatur des Kalorimeterwassers hat sich von 20°C auf 22°C erhöht.
Berechnen Sie die Masse dieser Wasserportion, wenn alle anderen Wärmekapazitäten einem Wasserwert von m= 120g entsprechen.

b)
Berechnen Sie die Stoffmenge für beide Reaktionsprodukte.


Ich danke euch schon mal im vorraus und hoffe auf Antworten,
Euer Davis

Vielleicht könntest du einen Ansatz schreiben oder genau sagen, wo du nicht weiter kommst?

Grüsse
alpha

Also, folgendes hab ich mir gedacht:

Geg: delta T = 2K , c = 4,18 KJ/kg*K ,
delta H(von Wasser) = -286 KJ/mol

Ges: m(Wasserportion)

Formeln: Q = m* delta T* c ---> umgeformt: m = Q/delta T* c

delta H = Q/n ---> umgeformt: Q = delta H* n


Daraus folgt : m(der Wasserportion) = delta H* n / delta T* c

Einsetzen: m(der Wasserportion) = -286 J/mol* n / (-2K)* 4,18 KJ/kg*K

So würde ich anfangen, doch wie rechne ich nun n von Wasser aus? Mit n= m/M --> was soll man da einsetzen, und wie geht die Rechnung dann weiter, falls sie stimmt.
Was bedeutet das "wenn alle anderen Wärmekapazitäten einem Wasserwert von m= 120g entsprechen" in der Aufgabe?

Also, wenn du die Masse der Wasserportion ausgerechnet hast (in g bzw. kg), dann hast du eine theoretische Menge von Wasser, weil der Kalorimeter selbst (das Gerät) und die Umgebung (wegen mangelhafter Isolierung) sich ebenfalls erwärmen. Um diese Defekte zu korrigieren, musst du also die 120 g abziehen. Dann hast du die reale Masse des Wassers und brauchst nur noch n=m/M (n=Stoffmenge, m=effektive Masse, M=Molekulargewicht) rechnen.

Für b) müsstest du mal als erstes die Reaktionsgleichung aufschreiben...


Grüsse
alpha