Lösung aus Natriumazid und Salzsäure
Verfasst: 27.11. 2008 21:12
Sers Leute,
hocke gerade vor einer Aufgabe, von der ich die Lösung kenn, sie aber nicht recht nachvollziehen kann.
Folgendes:
0.23 mol NaN3 und 0.1 mol Hcl werden in einem Liter (Wasser) gelöst.
Wie ist:
c(H+), c(N3-), c(HN3).
raus kommen:
c(H+)= 1.5 * 10^-5 mol/L
c(HN3)= 0.1 mol/L
c(N3-)= 0.13 mol/L
Wie die Konzentration von Azid und HN3 zustande kommt versteh ich ... eben durch die Rektion einer starken Säure mit dem Salz einer schwache Säure. Aber die c(H+), auf die komm ich nicht.
Meiner Meinung nach müssten die sich ja aus der HN3 bilden ...
pKs(HN3) = 4.72 ist mir bekannt. Dann könnte ich das über die Gleichung der ph-Werte für schwache Säuren ausrechnen. Aber das haut nicht hin.
Kann mir jemand meinen Denkfehler sagen ?!
Danke für die (hoffentlich schnellen) Antworten !!
hocke gerade vor einer Aufgabe, von der ich die Lösung kenn, sie aber nicht recht nachvollziehen kann.
Folgendes:
0.23 mol NaN3 und 0.1 mol Hcl werden in einem Liter (Wasser) gelöst.
Wie ist:
c(H+), c(N3-), c(HN3).
raus kommen:
c(H+)= 1.5 * 10^-5 mol/L
c(HN3)= 0.1 mol/L
c(N3-)= 0.13 mol/L
Wie die Konzentration von Azid und HN3 zustande kommt versteh ich ... eben durch die Rektion einer starken Säure mit dem Salz einer schwache Säure. Aber die c(H+), auf die komm ich nicht.
Meiner Meinung nach müssten die sich ja aus der HN3 bilden ...
pKs(HN3) = 4.72 ist mir bekannt. Dann könnte ich das über die Gleichung der ph-Werte für schwache Säuren ausrechnen. Aber das haut nicht hin.
Kann mir jemand meinen Denkfehler sagen ?!
Danke für die (hoffentlich schnellen) Antworten !!