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Hallo miteinander,
hätte mal ne frage. und zwar würd ich gerne wissen, unter welchen bedingungen (genau!!!) Phosphorpentaoxid und Phosphortrioxid entsteht.
in einem versuch verbrenne ich roten phosphor in einem normalen kolben. es bildet sich ein leichtflüchtiger weißer rauch/nebel.
in den lehrbüchern ist immer nur die rede von beschränkter luftzufuhr und genügend luft für die herstellung der oxide.
wäre schön,wenn mir jemand weiterhelfen könnte????

grüße

Also bei der Herstellung von Phosphor(V)-oxid brauchst du einen Überschuß an Sauerstoff und beim Phosphor(III)-oxid setzt du den Phosphor nur mit der stöchiometrisch nötigen Menge an Sauerstoff um.

Welche Bedingungen willst du denn noch, die Temperaturen brauchst du da nicht großartig variieren, der weiße Phosphor ist schon ziemlich reaktiv.

Hokus Pokus hat geschrieben: Welche Bedingungen willst du denn noch, die Temperaturen brauchst du da nicht großartig variieren, der weiße Phosphor ist schon ziemlich reaktiv.

@ Hokus Pokus: Bitte sei doch etwas freundlicher.

@ Leerer:

Ob du P4O6 oder P4O10 bekommst hängt von der zugeführten Sauerstoffmenge ab:

Willst du P4O6 herstellen, musst du P4 ond O2 in Mengen genau entsprechend der Reaktionsgleichung

P4 + 3 O2 ---> P4O6

einsetzen.
Sobalt du mehr Sauerstoff einsetzt als zur Bildung von P4O6 benötigt wird, geht die Reaktion weiter und es bildet sich P4O10

P4O6 + 2 O2 ---> P4O10

Beide Reaktionen sind exotherm.

Bei deinem Versuch (einfach offener Kolben, d.h. direkte Verbrennung an Luft) wird also vorwiegend P4O10 entstehen (weißer Rauch), da du ja Sauerstoff im Überschuss vorliegen hast. Bei dem Rauch bitte sehr darauf achten, dass man den nicht einatmet!!! P4O10 ist stark Wasser entziehend und der Staub verätzt einem die Atemwege!