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Folgende Aufgabe habe ich zu lösen, komme aber einfach nicht weiter

Bei der Reaktion von Kupfer mit verdünnter Salpetersäure werden Kupfer(2)nitrat und das Gas Stickstoffmonoxid (NO) gebildet. Stellen Sie für diese Reaktion die Oxidations-Gleichung, Reduktions-Gleichung und Gesamteaktion (Redoxreaktion) auf.

Über eine Anwort würde ich mich sehr freuen!

Du hsat doch schon alles gegeben:

Cu ---> Cu2+
NO3- ---> NO

Jetzt musst du:
a) die Oxidationszahlen bestimmen (ein Tipp: O ist immer -II)
b) daraus die Anzahl der abgegebenen oder aufgenommenen Elektronen ableiten
c) Ladungsaugleich mit H+
d) Stoffmengen ausgleichen mit H2O
e) Gesammtgleichung erstellen

Versuch es mal! Wir helfen auch weiter, wenn's nicht klappt

O hat meistens -II als Oxzahl

Oxidationszahl von Sauerstoff in Wasserstoffperoxid ? Oder Fluorverbindungen z.B. ?
Es gibt immer Ausnahmen.

Pee !!! hat geschrieben:O hat meistens -II als Oxzahl

Oxidationszahl von Sauerstoff in Wasserstoffperoxid ? Oder Fluorverbindungen z.B. ?
Es gibt immer Ausnahmen.

Musst du einen Schüler verwirren, der nichtmal diese Reaktion zustande bringt mit solche aussagen, H2O2 hat das O auch zwei Bindungen H-O-O-H, Fluorvebinfunegn, wie F2O (F-O-F) oder F2O2 => F-O-O-F, also wo ist da sbitteschön ckeine 2? kannste gleich merken, hauptgruppenelemnte haben immer eine bestimmte oxidationszahl, wir sind hier nicht in ner nebengruppe,

greez

greenhorn hat geschrieben: Musst du einen Schüler verwirren, der nichtmal diese Reaktion zustande bringt mit solche aussagen, H2O2 hat das O auch zwei Bindungen H-O-O-H, Fluorvebinfunegn, wie F2O (F-O-F) oder F2O2 => F-O-O-F, also wo ist da sbitteschön ckeine 2? kannste gleich merken, hauptgruppenelemnte haben immer eine bestimmte oxidationszahl, wir sind hier nicht in ner nebengruppe,

Versteh gerade deine Aufregung nicht ganz!
Im H2O2 hat der Sauerstoff sicherlich auch zwei Bindungen, aber das hat nichts mit der Oxidationszahl zu tun, denn die ist hier für Sauerstoff eben -I und nicht wie meistens -II.

SantaMaria hat geschrieben:

greenhorn hat geschrieben: Musst du einen Schüler verwirren, der nichtmal diese Reaktion zustande bringt mit solche aussagen, H2O2 hat das O auch zwei Bindungen H-O-O-H, Fluorvebinfunegn, wie F2O (F-O-F) oder F2O2 => F-O-O-F, also wo ist da sbitteschön ckeine 2? kannste gleich merken, hauptgruppenelemnte haben immer eine bestimmte oxidationszahl, wir sind hier nicht in ner nebengruppe,

Versteh gerade deine Aufregung nicht ganz!
Im H2O2 hat der Sauerstoff sicherlich auch zwei Bindungen, aber das hat nichts mit der Oxidationszahl zu tun, denn die ist hier für Sauerstoff eben -I und nicht wie meistens -II.

ou sry, ja klar, aber abgesehen davon, ist es für den ursprünglichen fragesteller weder hilfreich, noch nötig zu wissen, weil es hier um elementare schulchemie geht..

trotzdem nochmals sry...