Dissoziation von Jodwasserstoff
Verfasst: 06.01. 2009 16:15
Hallo, ich habe hier eine Aufgabe, bei der ich keinen Ansatz zur Lösung finde.
Die Aufgabe lautet:
Wie viel g Wasserstoff muss zu 1,00 mol Iodwasserstoff bei einer Temp. von 417°C zugesetzt werden, damit dessen Dissoziation in seine Komponenten auf 15% zurückgeht?
Vorrausstzung: geschlossenes Gefäß, konstantes Volumen
Für das HI-Gleichgewicht wurde experimentell der folgende temperaturabhängige HI-Gehalt ermittelt:
600K 81,04%
650K 79,62%
700K 78,34%
750K 77,30%
Ich habe daraus k bei 690K mit 54,1 errechnet.
Wie geht es weiter?
Vielen Dank schon mal im Vorraus.
Die Aufgabe lautet:
Wie viel g Wasserstoff muss zu 1,00 mol Iodwasserstoff bei einer Temp. von 417°C zugesetzt werden, damit dessen Dissoziation in seine Komponenten auf 15% zurückgeht?
Vorrausstzung: geschlossenes Gefäß, konstantes Volumen
Für das HI-Gleichgewicht wurde experimentell der folgende temperaturabhängige HI-Gehalt ermittelt:
600K 81,04%
650K 79,62%
700K 78,34%
750K 77,30%
Ich habe daraus k bei 690K mit 54,1 errechnet.
Wie geht es weiter?
Vielen Dank schon mal im Vorraus.