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Hallo,
ich komme bei drei Aufgaben zur Stoffmengenkonzentraion nicht weiter. Ich hoffe Ihr könnt mir dabei helfen.

1) 20ml Salzsäure werden mit Natronlauge (c=0,1 mol/l) titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8ml Maßlösung verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration.

Da habe ich erst einmal das gerechnet:
n(Stoffmenge) = c(Stoffmengenkonzentration) * V(Volumen)
n = 0,1 mol/l * 0,0158l = 0,00158l

Jetzt weiß ich aber nicht, wie ich weiterrechnen muss.

2) Natronlauge mit dem Massenanteil w=10% enthält 10g Natriumhydroxid in 100g Lösung. Die Dichte beträgt ρ=1,075 g/ml. Rechne in die Stoffmengenkonzentration um.

3) Bei der Titration von je 25ml Natronlauge werden einmal 20ml Schwefelsäure [c(H2SO4)= 1 mol/l], ein andermal 40ml Salzsäure [c(Hcl)= 1 mol/l] verbraucht. Erkläre den Unterschied.

Bei Nummer 2) und 3) weiß ich gar nicht, was ich machen muss.
Es wäre echt toll, wenn Ihr mir das erklären könntet.

Nina

123-Nina-321 hat geschrieben:1) 20ml Salzsäure werden mit Natronlauge (c=0,1 mol/l) titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8ml Maßlösung verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration.

Da habe ich erst einmal das gerechnet:
n(Stoffmenge) = c(Stoffmengenkonzentration) * V(Volumen)
n = 0,1 mol/l * 0,0158l = 0,00158l

Also erstmal kommen dann "mol" raus und keine Liter!
Was gilt denn am Äquivalenzpunkt bzgl. des Stoffmengenverhältnisses von HCl und NaOH?

123-Nina-321 hat geschrieben:2) Natronlauge mit dem Massenanteil w=10% enthält 10g Natriumhydroxid in 100g Lösung. Die Dichte beträgt ρ=1,075 g/ml. Rechne in die Stoffmengenkonzentration um.

Dichte = Masse/Volumen
Hilft das schon etwas weiter?

123-Nina-321 hat geschrieben:3) Bei der Titration von je 25ml Natronlauge werden einmal 20ml Schwefelsäure [c(H2SO4)= 1 mol/l], ein andermal 40ml Salzsäure [c(Hcl)= 1 mol/l] verbraucht. Erkläre den Unterschied.

Schreib mal die Reaktionsgleichungen auf und dann überleg dir das gleiche wie bei Aufgabe 1; was gilt bzgl. des Stoffmengenverhältnisses?