Chemiestudent.de - Chemie Forum

Ich bin mir mit meiner Lösung einer halb gegebenen Redoxgleichung nicht sicher... Kann mir jemand sagen, ob meine Lösung richtig oder falsch ist?!

gegeben: Cu + HNO3 + ... --> Cu(2+) + NO + ...


meine Lösung:

Ox Cu --> Cu(2+) + 2e(-) //*3
Red NO3(-) + 3e(-) + 4 H(+) --> NO + 2 H2O //*2
_________________________________________________________
3 Cu + 2 NO3(-) + 8 H(+)--> 3 Cu(2+) + 2 NO + 4 H2O

Allerdingssieht es ja nun nicht aus, wie die gegebene Gleichung. Kann man 2 NO3(-) und 8 H(+) nun zusammenfügen? Zu 2 H6NO3?


DANKE

nein, so zusammenfassen kannst du es nicht, aber als 2*HNO3 + 6H(+) kannst du es zusammenfassen.

Dass es nicht gleich aussieht wie die erste 'Gleichung' ist auch gut so: Da stimmt ja die Stoechiometrie nicht, Massenerhalt usw...