Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi,
ich bin der Neue hier
ne ernsthaft.. ich habe mich verzweifelt an dieses forum gewandt, weil ich, um eine redoxgleichung zu lösen, die oxidationszahlen von ICl2(-) brauche. Im Prinzip dachte ich, dass das Chlor +I bekommt und das Iod -I, aber ich bin mir nicht sicher, wie die Strukturformel aussieht.. nach meiner Aufzeichnung müsste Chlor -II bekommen, aber das ist eigentlich Schwachsinn..
wäre nett,wenn Ihr mir bestätigung geben würdet, dass -I und +I richtig ist, oder mich verbessert!
lg,
Padi

Ich vermute mal, dass die Ionenladung, die Du angegeben hast, richtig war...also ICl2-...

dann schaust Du dir an, welches der beiden Elemente elektronegativer ist (hier Chlor), das bekommt dann die Oxidationszahl (-1). Da 2 Chloratome da sind, resultiert daraus eine Ladung von "-2". Davon entfällt eine negative Ladung auf die Ionenladung von -1. Es bleibt also eine negative Ladung, die durch das Iod neutralisiert werden muss: also bekommt Iod die Oxidationszahl +1...

Als Faustregel gilt: die Summe aller Oxidationszahlen muss die Gesamtladung des Moleküls/Ions/Komplexes ergeben, dann noch ein wenig chemisches Wissen, dann passt es...

Manes_Schatz hat geschrieben: Als Faustregel gilt: die Summe aller Oxidationszahlen muss die Gesamtladung des Moleküls/Ions/Komplexes ergeben

Soviel ich weiss, ist das keine Faustregel, sondern eine exakte und immer zu erfuellende Bedingung.


Gruesse
alpha

ja,die regel ist mir auch bekannt=) ich hatte nur probleme bei der verbindung an sich,sprich bei der strukturformel,da alle 3 atome 7 außenelektronen haben,also eine bindung machen,aber trotzdem miteinander verbunden sind mit negativer ionenladung. dann müsste doch eine doppelbindung vorliegen,oder habe ich da einen denkfelher?..oder hat das iod 3 freie elektronenpaare..

Iod hat drei freie Elektronenpaare und ist somit hypervalent (besser: hyperkoordiniert), haette ich jetzt behauptet und das scheint nicht ganz abwaegig zu sein.

Gruesse
alpha