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hallo chemiker,
ich habe in einer abi lektüre iene aufgabe gefunden, die Indikatoren betrifft.
man sollte ableiten, ob für eine 0,1 molare salzsäure der indikator (umschlagbereich ph 3-4) methylorange in frage kommt. weiters steht nicht in der aufgabe. jetzt ist es ja so, dass laut der gleichung
HCl+z.B.NaOH--> NaCl +H2O, d.h. am äuqivalenzpunkt liegt eine neutrale salzlösung vor. die lösung der aufgabe jedoch sagt, dass man methylorange verwenden kann. Was mach ich falsch?
vielen dank schon im vorraus.
beste grüße
Takatonga

Hallo!

HCl ist ja eine starke Säure, d.h. bei einer Titration mit NaOH hat man eine sehr aprupte pH-Wertänderung. Da reicht in der Regel ein Tropfen Base, dass sich der pH-Wert vom stark Sauren ins, bei NaOH als starke Base, stark Basische ändert. Das bedeitetet für Methylorange, dass der Umschlagspunkt pH 3-4 ausreicht, da ein Tropfen reicht, um diesen Wert zu überspringen. Aber du hast schon recht, normalerweise nimmt man etwas, das genau am Umschlagspunkt umschlägt, vor allen Dingen bei schwachen Säuren/Basen, da dort der pH-Sprung nicht so groß ist.
Hier übrigens eine Titrationskurve für HCl zu veranschaulichung des großen pH-Wert-Sprungs: http://www2.chemie.uni-erlangen.de/proj ... ation.html