Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hey leute, wir hatten in unserer letzten Klausur eine aufgabe, wovon ich keine idee hatte und sie total vermasselt habe. Jetzt hab ich das soweit verstanden, habe aber noch ein kleines Problem mit der Aufgabe.

Die Aufgabe lautet:


Für die Synthese von Jodwasserstoff hat die Gleichgewichtskonstante Kc bei 448 C° den Wert 49,35. Berechne die Wasserstoffkonstante bei einer Jodkonzentration von 0,08729 mol/l bzw. einer Jodwasserstoffkonzentration von 0,05292 mol/l


Dazu meine Frage: man hat die ja Konstantengleichung. Taucht die Gleichgewichtskonstante in der REchnung auf oder ist das an der Stelle nachher der Wasserstoffwert?

Hier meine beiden Ideen:

49,35 = c(0,05292)²
-----------
c (H2) x c (0,08729)

--> hier würde man dann nach c(H2) auflösen

oder:

c(H2) = c(0,05292)²
------------
c (0,08729)

-> hier wäre H2 anstelle von Kc.

Bitte um hilfe, danke

Also... dein 2.Ansatz ist Quatsch. Dein erster stimmt, aber nur wenn das ein Bruchstrich sein soll.
sozusagen muss es heißen:
KC=49,35 = (0,05292 mol/l)2 / ((c(H2)) * 0,08729 mol/l)

Dann kannst du nach c(H2) umstellen und hast deine Konzentration, die im Gleichgewicht vorliegt.
Meistens ist es noch ganz gut, die Ausgangskonzentration anzugeben.

gruß

vielen herzlichen dank. das hilft mir enorm, danke danke danke