Chemiestudent.de - Chemie Forum

morgen ist chemie-abi und ich bin jetzt auf folgende aufgabe gestoßen:

40 ml einer propansäurelösung(pks=4.88) der konzentration 0.02 mol/l werden mit NaOH der konzentration 1 mol/l titriert.
berechnen sie für diese titration den pH-wert nach 0.8 ml zugabe von 1 mol/l NaOH!

wie man den ph-wert zu beginn ausrechnet weiß ich, aber das?

bitte,bitte helft mir.der countdown läuft...

Also, ein Schritt waere mal auszurechnen wieviel Propansaeure da schon neutralisiert ist, bzw. wie viel noch vorhanden ist. Je nach dem, wenn es wenig ist das bereits titriert ist, nimmst du an, du kannst es vernachlaessigen und rechnest den pH mit der uebrigen Propansaeure. Ist es viel, dann nimmst du die Henderson-Hasselbalch'sche Gleichung fuer Puffer...


Gruesse
alpha

geht das nicht so, dass man die jeweiligen stoffmengen der h3o+ ionen der 2 lösungen addiert und durch das neue gesamtvolumen teilt? wenn man das so macht kommt man auf einen pH von 3,369, was ja ein denkbares ergebnis wäre, da der wert höher ist als der der usrprungslösung (saüre-->ca 3,298).
oder inwiefern muss man da die neutralisation beachten?
grüße

so chemie-abi is rum.
die titrationen kamen gar nicht dran,trotzdem danke.
ansonsten wars eigentlich ganz okay, vllt grad weil keine titrationen drankamen...