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hallo zusammen
könnte mir jemanden helfen:

201.8mg eines chromstahles werden in Säure gelöst und das Cr3+ zum Dichromation oxidiert, Diese Lösung versetzt man mit 20ml FeSO4-Lösung. Das überschüssige FeSO4 wird mit Permanganatlösung zurücktitriert. Verbrauch 5.27ml, c(1/5 KMnO4) = 0.1032mol/l. 20ml der gleichen Eisensulfatlösung verbrauchen 19.85ml der gleichen Permanganatlösung. Wie gross ist w(Cr) in % im Stahl?

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ --> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O






Ich rechne dann:
1000ml --> 0.1032mol KMnO4
20ml --> x=0.002064mol d.h. dies durch 5 rechnen, da c(1/5 KMnO4) --> 0.0004128mol KMnO4

d.h 0.002064mol 5Fe2+

verhältnis 6:5 Fe --> 0.002064/6 --> 0.000344mol Cr --> 8.86% Cr

es sollte aber 12.92% ergeben

was mach ich jetzt noch falsch?

frissoderstirb hat geschrieben: 20ml --> x=0.002064mol d.h. dies durch 5 rechnen, da c(1/5 KMnO4) --> 0.0004128mol KMnO4

Weshalb wird das nochmals durch 5 geteilt, wenn die Konzentration bereits 1/5 der realen KMnO4 Konzentration ist? - Oder verstehe ich etwas falsch?