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Hallo, ich komme momentan etwas (sehr!) mit Stoffmengenverhältnissen bei Reaktionsgleichungen durcheinander.

Z.B. bei der Haber-Bosch-Synthese:

N2 + 3H2 <--> 2NH3

Die Verhältnisse sind klar 1:3:2

Angenommen [NH3] = 2,5 mol/l und V= 2l (ganz fiktive Werte), so beträgt n(NH3)= 5 mol.

Wie genau berechne ich nun die Stoffmengen von H2 und N2?

Ist nicht so schwer.

Du hast eine Konzentration von c=2.5 mol/l und ein Volumen V=2l. Die Stoffmenge von Ammoniak ist dan n=c*V.

Die Anderen Stoffmengen errechnest Du aus den Verhaeltnissen (Stichwort: Dreisatz).

Gruss zonko

Also dementsprechend

2/2,5 = 3/x für Wasserstoff

und

2/2,5 = 1/x für Stickstoff?

Der Rechenweg an sich stimmt, Dreisatz eben!

Allerdings musst du mit der Stoffmenge von NH3 rechnen und nicht mit der Konzentration.