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Hallo, könnte mir vielleicht jemand erklären, warum der Stickstoff es nötig hat, seine Orbitale zu hybridisieren?

Ich bin das ganze mal logisch angegangen. Bei Ordnungszahl 7 ergibt sich die Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. D.h. Stickstoff könnte einfach nur drei normale kovalente Bindungen eingehen, und könnte somit das Oktett erreichen. Demnach würden im Stickstoffmolekül 2 Pi- und 1 Sigmabindung gebildet werden durch Überlappung von 3px, 3py und 3pz.

Nun ist aber allgemein bekannt, dass im Stickstoffmolekül, jedes Stickstoff sp-hybridisiert ist. In Aminen und quartären Stickstoffverbindungen ist jedes Stickstoff sp3-Hybridisiert.

Wieso, wenn dieses Atom es doch gar nicht nötig hat?

Hallo,
die Elektronenkonfiguration des Stickstoff ist aber nicht so wie du geschrieben hast, sondern
1s2 2s2 2p3 und da ist Ende.
Stickstoff steht in der zweiten Periode, nicht in der dritten...

Das N2-Molekül ist ja durch eine Dreifachbindung gebunden (eine sigma und 2 pi-Bindungen). Damit das N-Atom zwei Doppelbindungen in einem linearen Bindungswinkel eingehen kann, muss eine sp-Hybridisierung vorliegen...

Dass das bei anderen Molekülen nicht so ist, ist ja auch logisch.
Beim Ammonniak z.B. überlappen sich drei s-Orbitale des Wasserstoffs mit den drei p-Orbitalen des Stickstoffs.

Ich hoffe, deine Frage ist damit geklärt...

Oops, kA woran ich da am denken war, als ich die Elektronenkonfiguration aufgeschrieben habe... War schon ein langer Tag gewesen.

Also ich kann mir letztlich denken worauf du hinaus willst, es ist ja das selbe wie beim Kohlenstoff. Würde keine Hybridisierung stattfinden, so würden die Pz-Orbitale nicht in einem Winkel von 180º zueinander stehen, oder?

Lertic hat geschrieben: Also ich kann mir letztlich denken worauf du hinaus willst, es ist ja das selbe wie beim Kohlenstoff. Würde keine Hybridisierung stattfinden, so würden die Pz-Orbitale nicht in einem Winkel von 180º zueinander stehen, oder?

Ja, es ist dasselbe wie beim Kohlenstoff, nur dass die sp-Hybridisierung nicht die "interessante" Hybridisierung ist: die p-Orbitale sind bereits orthogonal zueinander. - Die sp2 und sp3 Hybridisierungen hingegen Fueheren zu Bindungswinkeln von 120 und 109 grad, was mit den "reinen" p-Orbitalen schwer zu erklaeren ist. (ist jetzt etwas ungenau ausgedrueckt, aber vielleicht verstehst du dennoch, was ich meine?)

Gruesse
alpha