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Hallo,

ich habe da ein paar Fragen und würde mich sehr freuen, wenn mir jmd helfen könnte:
1)Zum Galvanischen Element: Da es dort ja eine Anode und Kathode gibt, fließt Strom wenn man die beiden Elektroden miteinander verbindet. Nur ist mir nicht ganz klar, wie der Stromkreis hier geschlossen wird. Allein dadurch, dass SO4^2- in die Zinksulfatlöung strömen? Aber wie werden dann die e- "transportiert"? Versteh da leider nur die Hälfte

2) Standardpotentiale/Spannungsreihe: Atome können die Ionen reduzieren, die edler sind als sie selbst. Aber wie ist das mit den Ionen? In der Spannungsreihe stehen auch manchmal nur Ionen da, die dann selbst oxidieren. Wobei ich das auch nicht ganz verstehe. Ich dacht in ein galvanisches Element bringt man eine Elektrode ein die aus einem Molekül besteht und die Elektrolytlösung besteht dann aus den Ionen? Geht das denn auch umgekehrt? Woher weiß ich welche Ionen was oxidieren und was nicht?

Ich hoffe, man konnte verstehen, was ich meine, wäre über jede Hilfe dankbar!

1) Die andere Seite der Anode/Kathode muss natuerlich auch miteinander verbunden sein (normalerweise mit einem Kabel...)
2) Ja, geht auch umgekehrt (ausserdem besteht die Elektrode nicht aus einem einzigen Molekuel...).
Woher du weisst, was Oxidations- und was Reduktionsmittel ist? - Aus der Spannungsreihe!

Gruesse
alpha