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Hallo
Ich hätte da mal ne Aufgabe, die ich nicht lösen kann und die ich morgen für die Klausur umbedingt brauch Sad
Wär lieb wenns mir jemand erklären könnte, allgemein hab ich das chemische Gleichgewicht mit seinen Faktoren schon verstanden, nur hier weiß ich gar nicht wie ich anfangen soll...

"In einem Gefäß mit 1l Volumen lässt man 0.2 mol H2 und 0.2 mol I2 miteinander zu Iodwasserstof reagieren, die Gleichgewichtskonstante k beträgt 54. Berechne die Gleichgewichtskonzentrationen der Stoffe"

Also die Reaktionsgleichung wäre dann ja H2 + I2 -> 2HI
und jetzt?????
Ich würd mich echt freuen, wenn mir jemand helfen kann!
lg taboo

alsooooooooo, bin zwar noch kein student, müsstes aber können:
in einer tabelle dargestellt:

[mol]..........H2........I2....-->........2HI
c0............0,2.........0,2...............////
cGleichgewicht..0,2-x.........0,2-x............x

K=54= 2*c(HI)/ [c2(H2)*c2(I2)]
übern bruchstrich produkte, unten edukte. jetzt setzt du das alles ein und stellst nach x um:

54=2*x/ (0,2-x)4

formel nach x umstellen wirst du selber müssen

gruß ich

sry, muss heißen 0,2-(x/2) und dann auch so eingesetzt, sooooooorry

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wo genau muss es 0,2-(x/2) heißen? Schon in der Tabelle?

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