Vielleicht könnt ihr mir weiter helfen...

[Ceasar]

Hallo,

Ich habe ein nicht so kleines Problem. Bin dabei das Abi nach zu holen,wo auch das Fach Chemie mit drauf steht. Nun schreiben wir schon die erste Arbeit in Chemie,und ich habs leider früher schon nicht so mit Chemie gehabt. Es geht noch um Grundlagen,trotzdem ist das für mich manchmal ein Buch mit sieben Siegeln...

Ich hoffe hier kann mir jemand weiter helfen,ich schreib mal in Fragen ungefähr mit welchen Themen ich mich befassen muß...Vielleicht hat der eine oder andere ein paar Links wo das gut erklärt ist,oder kann das gut erklären.

1.)
Wenn man nach dem Bohr`schen Modell ein Element Skizzieren soll,z.b. Natrium...wie lese ich das im Periodensystem ab?

2.)
Für Elemente den Atombau ableiten im PSE ableiten und dafür die ausführliche und vereinfachte Elektronenkonfiguration austellen...
Bsp...für Chrom und Arsen

3.)
Die Orbitale für ein Element zeichnen...?



Das sind erstmal die Hauptsachen mit denen ich mich befassen muß,sorry hab zwar schon oft gehört das Chemie so einfach ist,aber mir fehlt der durchblick

[Chemiker]

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[alpha]

3) ist am einfachsten zu erklaeren: s-Orbitale sind immer kugelfoermig, p-Orbitale werden als "Hanteln" gemalt und die Formen der d-Orbitale muss man lernen, sozusagen. Ist ein Element ein Uebergangsmetall, so musst du d-Orbitale malen, ab der dritten Hauptgruppe p-Orbitale und sonst s-Orbitale - falls es sich nur um die Valenzelektronen handelt...

2) Kann ich dir nicht erklaeren, da ich nicht weiss, was eine "vereinfachte Elektronenkonfiguration" ist.


Gruesse
alpha

[takatonga(off)]

ich versuchs mal aber ohne garantie:
zu1.)das ist doch das was so aussieht wie ein sonnensystem, in dem der Kern die Sonne ist, und die planeten die elektronen...dann isses recht einfach: du musst nur die elektronenzahl des elements wissen, das du zeichenn möchtest. dann musst du noch wissen, wie viele außenelektronen maximal auf die äußerste schale dürfen. das sit auch nicht schwer: bei der K-schale(1.periode) sinds 2, bei allen anderen 8. !das gilt aber nur für die äußerste schalen und liegt an der edelgaskonfiguration. bei denen, die nicht außen sind kann die schale mehr elektronen haben(nämlich höchstens(n^2 x 2, wobe n die nummer der schale ist.also k-schale hat 1, L die 2 m die 3...). desweiteren ist es noch hilfreich, dass die gruppennummer gleichzeitig aufschluss über die zahl der außenelektronen gibt. bei metallen ist die äußerste schale mit so vielen elektronen besetzt wie der betrag der gruppennummer(d.h. bei z.b. natrium hast du ein elektron, bei calcium 2...). Außnahme: alle nebenelemente. bei denen gibts ja alles mögliche...in der regel 2. .
so, hoffe mal geholfen zu haben.

[Ceasar]

Danke

Ich kapier das einfach nicht mit der Elektronenkonfiguration! Wie liest man das auf die schnelle vom PSE ab...Genau so die Kästchenschreibweise,ich kapier das mit den Pfeilen nicht...

Achso wenn ich den atombau ableiten will,wie berechnet man ndie Neutronenzahl?

[alpha]

Die Neutronenzahl ist die Masse-Ordnungszahl (wenn du alles in ganzen Zahlen betrachtest).


Gruesse
alpha