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Hi zusammen!
Mache gerade meinen Industriemeister und habe das problem bei folgender aufgabe!Könnte mir das einer mal bitte durchrechnen?:) S2O3 2- + I2 ---> S4O6 2- + I-

Gast hat geschrieben:Hi zusammen!
Mache gerade meinen Industriemeister und habe das problem bei folgender aufgabe!Könnte mir das einer mal bitte durchrechnen?:) S2O3 2- + I2 ---> S4O6 2- + I-

Was genau willst du denn wissen?
Wie man die Oxidationszahlen bestimmt?

I2 + 2e- -----> 2 I-

also darauf komm ich!
S4 hat die Oxidationszahl von 2,5 oder ? und O hat ja -2!
und wenn ich vor S2O3 2- den koeffizienten 2 setze habe ich auch die Oxidationszahlen 2,5 für S2 und für O3 wieder die -2 , richtig?

Naja am liebsten wäre mir mal die ganze Gleichung! Achso es liegt in Saurer Lösung.

Viele dank im vorraus:)

S2O32-

Sauerstoff hat die Oxidationszahl -II.
In der Summe müssen die Oxidationzahlen der Ladung entsprechen, also -II.
--> 2*Ox.zahl(S) + 3*Ox.zahl(O) = -II

Ergibt damit für den Schwefel eine Ox.zahl von +II.


In S4O62- haben die Schwefelatome unterschiedliche Oxidationszahlen, die man ermitteln kann indem man die Struktur aufmalt und den Mittelwert aller Oxidationszahlen kann man mit der oben beschriebenen Rechnung ermitteln und bekommt dann +2,5.

Muss man denn nicht vor S2O3 2- den Koeffizient von 2 setzen? Sprich 2 S2O3 2- ?

Ja, wuerde sich gut machen, was den Massenerhalt betrifft. Analog sollten 2 I- entstehen... - Dann hat man auch noch den Ladungserhalt im Griff...

hm gut dann hab ich nun 2S2O3 2- ----> S4O6 2- und da S2 die Oxidationszahl von +II hat und S4 die Oxidationszahl von + 2,5 hat müsste ich doch mit 0,5 e- ausgleichen und hab somit 2S2O3 2- ----> S4O6 2- + 0,5 e- stehen.
und nun sollte ich die ladungsdifferenz mit H+ ausgleichen da es sich in sauerer Lösung befindet , dass waren somit 1 1/2 H+ oder?