Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo ihr!
Ich war lange krank und habe den Anschluss in Chemie verpasst. Jetzt sitze ich zu Hause und rechne Aufgaben aus dem Unterricht nach. Aber aus dieser hier werde ich nicht schlau...könnt ihr mir helfen?

"Bei einer Titration von 10 ml Schwefelsäure (h2So4) wurden bis zur neutralisation 7ml Natronlauge verbraucht. die natronlauge hatte eine konzentration von c=0,03 mol/l.
1) Wie groß ist die Konzentration der Säure in mol/l ?
2) Wie groß ist die Masse der Säure in den eingesetzten 10 ml in Gramm?

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen! Dankeschön

hi, ich machs mal kurtz und bündig:-):

1. Titrationsgleichung (kannst du überall nachschauen)
2. Wie ist stoffmengenkonzentration nochmal definiert?(nochmal nachdenken, dann klappts).

wenn ich mehr schreiben würde, müsstest du gar nichts mehr machen-einfach nicht so kompliziert denken^^

-also viel erfolg-
grüße

hey such doch einfach mal im netz nach der richtigen gleichung oder in deiner Formelsammlung

Um nicht nochmal einen Thread aufmachen zu müssen, poste ich meine Frage einfach hier rein, auch wenn sie nicht ganz passend ist.

Es geht um die Titration von Phosphorsäure durch Natronlauge. Beides hat eine Konzentration von 0,1 mol/l.
Nun möchte ich die Titrationskurve jedoch nicht messen, sondern berechnen.
Wie kann ich die Konzentration an übrig geblieben bzw. neu entsstanden H3O+ Ionen berechnen?
Ich meine wenn ich von 0,02 l Phosphorsäure ausgehe, dann kann ich c(H3PO4) berechnen auch vereinfacht unter vernachlässigung der 2. und 3. Protonationsstufe.
Mit Hilfe vom Ks-Wert bekomme ich auch die Anfangskonzentration an H3O+-Ionen heraus.
wenn ich jetzt 1 ml NaOH dazutitriere, wie kann ich dann berechnen, wie viele H3O+ in der Lösung übrig sind unter Berücksichtigung das das ursprüngliche Gleichgewicht wieder hergestellt wird? Sehe ich auf diese Weise die pH-Sprünge?