Chemiestudent.de - Chemie Forum

hallo ihr schlauköpfe
befinde mich zur zeit in der sackgasse und brauche eure hilfe.

wikipedia kann mir auch nicht weiterhelfen, da ich noch nicht mal die frage interpretieren kann.

frage:das atemvolumen eines menschen betrage V=3,6L bei einem druck von p=101kPa. wie groß müsste das atemvolumen in 5500 höhe sein, um die gleiche masse sauerstoff zu enthalten, wenn der luftdruck in 5500 m höhe etwa auf die hälfte des werts bei meereshöhe abgefallen ist?

so dumm wie ich, würde 1,8 l raten... oder wo und wie muss ich welchen wert ansetzen?

lg smarties

also, da gibt es mal die ideale Gasgleichung: pV=nRT

nun hast du vorgegeben, dass nRT fix sein soll (gleiche Masse entspricht gleicher Stoffmenge), R ist eine Konstante, T darfst du bestimmt auch als konstant anschauen und die Zusammensetzung der Luft ebenfalls.

folglich: p1*V1=p2*V2
den Rest solltest du dir herleiten koennen, nicht?


Gruesse
alpha