meine angabe: Gleichgewichtsreaktion
[Ba(2+)]*[SO4(2-)] / [BaSO4] = K(l) = 10^-10
wie verändert sich die Anzahl der Sulfationen, die ja hier nun 10^-5 ist wenn man 0,1 mol BaCl2 hinzufügt?
bitte helft mir
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löslichkeitsprodukt Bariumsulfat
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
tellow
Re: löslichkeitsprodukt Bariumsulfat
Vl kann mir auch noch jemand beantworten,
wie ich mir das errechnen kann?
CO2 + H2O = H2CO3 K=8*10^-4
H2CO3 + H2O = HCO3^- + H3O^+ K= 5*10^-4
und damit solch ich mir von der Reaktion K ausrechnen.
CO2 + 2H2O = HCO3^- + H3O^+
danke
wie ich mir das errechnen kann?
CO2 + H2O = H2CO3 K=8*10^-4
H2CO3 + H2O = HCO3^- + H3O^+ K= 5*10^-4
und damit solch ich mir von der Reaktion K ausrechnen.
CO2 + 2H2O = HCO3^- + H3O^+
danke
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