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Hallo Leute
Ich habe folgende galvanische Zelle;
Elektroden: Alu und Edelstahl
Elektrolyt: PBS
Elektroden sind an einer Baterie angeschlossen.
Ich weiß , dass die Alu in die Lösung geht (Opferanode) und mit dem Stahl gar nix passiert.
Aber
An welchen Elektroden entstehen H2(g) und Cl2(g)?
Welche Reaktionen laufen an den Elektroden ab?

Danke im Voraus

Aluectrod ist Anod. Strom wird nicht gehen, weil Aluminium Ventilmetall ist, und nichtleitenden Schicht werde sich des Aluminiumoxid bilden (Al-3e=Al3+(Oxidform)). Aber falls löst man den Aluminiumoxidschicht auf, so die Reaktion passiert: 2Cl(-) - 2e = Cl2 (g)
Edelstahlelektrod ist Katod. 2H(+) + 2e = H2 (g)

Was ist PBS?

wie berechnet man PbS

PBS: Phosphate buffered saline

Warum wird eine Batterie an das galvanische Element angeschlossen Oder ist hier etwa eine Elektrolysezelle gemeint