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hab da folgendes problem:
wenn man zu cu2+ zunächst wenig ammoniak hinzugibt, bildet sich ja bläuliches Cu(OH)2
wo ist denn da der stickstoff hin???? finde auch im jander-blasius keine erklärung oder reaktionsgleichung
die zugabe von nh3 im überschuss is klar: da bildet sich ja dann ein amminokomplex! aber wieso sich bei wenig zugabe zunächst kupferhydroxid bildet weiß ich wirklich net!

danke schonmal

die antwort ist ganz einfach:

was passiert mit NH3 im wasser?

es bildet sich NH4+ und OH-


das sollte deine frage erklären

na, klar! hätt ich im nachhinein selber drauf kommen können.
trotzdem vielen dank

Kein Problem, manchmal steht ma halt aufm schlauch^^

Dumme Frage: Geschieht das wirklich und ist Cu(OH2)2 tatsaechlich blau? - Zweifle irgendwie daran, dass du den Effekt mit NaOH auch haben koenntest, d.h. dass sich Kupferhydroxid bildet und nicht ausfaellt - wie gesagt, ich frage ja nur...


Gruesse
alpha

alpha hat geschrieben:Dumme Frage: Geschieht das wirklich und ist Cu(OH2)2 tatsaechlich blau? - Zweifle irgendwie daran, dass du den Effekt mit NaOH auch haben koenntest, d.h. dass sich Kupferhydroxid bildet und nicht ausfaellt - wie gesagt, ich frage ja nur...


Gruesse
alpha

weiß nicht ob das nen schreibfehler ist, aber Cu(OH)2 ist meines wissens, hab grad nochma bei wiki geguckt blau, und läßt sich auch so herstellen.

gruß beamer

Die Farbe stimmt, ja (habe ich nicht gewusst und nicht nachgeschaut vorher) aber:

Wikipedia hat geschrieben:Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich.

Dies jedoch entspricht mehr meinem Zweifel: Wie unterscheidest du das blau vom Hydroxid vom blau des Amin-Komplexes - und sollte nicht der Aminkomplex eher gebildet werden, da mehr NH3 als HO- in Loesung sein wird? (gut, die Stabilitaetskonstanten der beiden Komplexe kenne ich natuerlich auch nicht)...


Gruesse
alpha