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Das Stickstoff-Atom hat doch 5 Valenzelektronen. Das heißt es braucht noch 3 Elektronen um eine energetisch günstige vollbesetzte äußerste Schale zu bekommen. Jetzt ist es für mich nicht klar, warum bei den Quartären Ammoniumionverbindungen (http://de.wikipedia.org/wiki/Quart%C3%A ... rbindungen) das Stickstoffatom vier Bindungen mit C-Atomen eingeht.

Nun, die Oktettregel ist ja auch bei den quartaeren Aminen erfuellt. Stell Dir einfach for, dass ein Carbokation mit einem Tertiaeren Amin reagiert. Das freie Elektronenpaar wird dann zum bindenden Elektronenpaar.

Gruss cronos