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Hallo,

wir haben in unserer Klasse vom Lehrer eine, so sagte er, "sehr schwierige" Gleichung bekommen wozu wir die Koeffizienten suchen sollen.
Nun habe ich lange gerätselt und komme einfach nicht hin =/ , wäre schön wenn mir jemand helfen könnte (am besten noch mit Lösungsweg).

Die Gleichung ist:

Fe(OH)^2 + KNO^3 + H^2O -----> Fe(OH)^3 + NH^3 + KOH

das ^2 und ^3 soll der Index des jeweiligen davorstehenden Atoms sein.

Am einfachsten zuerst schauen welche Oxidationsstufe die Elemente jeweils haben. Hier sieht es ja so aus:
Fe+II(OH)2+K+IN+VO3+H2O-->Fe+III(OH)3+N-IIIH3+K+IOH
Daraus sieht man schon mal, dass Eisen Elektronen abgibt und Stickstoff aufnimmt.
So jetzt zerlegt man das in zwei Teilgleichungen und gleicht diese jeweils aus:
Fe+II(OH)2+H2O-->Fe+III(OH)3+e-+H+
und
KN+VO3+8e-+6H+-->K++N-IIIH3+3OH-

(hierbei sind e- "freie" Elektronen)

jetzt muss man nur noch die Summe der beiden Gleichungen bilden und kommt zu dem Ergebnis:
8Fe(OH)2+H2O+KNO3+6H+->8Fe(OH)3+8H++K++NH3+3OH-

jetzt heißt es nur noch "kürzen" (sprich Sachen, die links und rechts stehen wegmachen):
8Fe(OH)2+H2O+KNO3-->8Fe(OH)3+KOH+NH3+2OH2


Ondrej