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Die Frage wurde bestimmt schon einmal gestellt, aber kann mal jemand noch sagen, woran es genau liegt, dass der Schwefel unter Normalbedingungen nicht wie Sauerstoff als S2 sondern als S8 vorkommt?
Liegt das an der EN?, an der Molekülgröße?
Wenn ja warum?
Umgekehrt ist die Frage natürlich genauso interessant...warum Sauersoff nicht als O8 sondern als O2 im vorkommt...

S ist gross und Hybridisierung ist ineffizient, weil die s und p-Orbitale energetisch zu weit auseinander liegen. - Ohne Hybridisierung gibt es auch keine sp Orbitale und somit keine effizienten Doppel-/Dreifachbindungen. - Dies ist so in etwa die kurze und einfache Erklaerung.


Gruesse
alpha