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Hallo ans Forum,
bei folgender Übungsaufgabe komm ich nicht einfach nicht weiter:

Eine mit Helium verunreinigte Methanprobe hat eine Dichte von 0,60902 g/l bei 298 K. Wieviel Volumenprozent Helium befinden sich in der Probe?

Lösung: 9,5%

Wie kommt man da drauf? Bin für jeden Lösungsansatz dankbar.

MfG RC

Hier der Loesungsansatz:

Dichte=Masse/Volumen

Ideales Gasgesetz:
pV=nRT

Jetzt berechnest Du die Dichte von Methan und Helium anhand ihrer molaren Massen.

Im zweiten Schritt musst Du dann diese beiden Dichten so kombinieren, dass eine _Gesamt_dichte rauskommt, die eben so in der Aufgabe steht.
Dazu solltest Du eine Gleichung aufstellen und dann entsprechend aufloesen.

Gruss zonko

ich komme auf kein ergebnis, die dichten der stoffe sind ja ohnehin bekannt. nun komme ich auf eine gleichung mit zwei unbekannten:
0,717*x + 0,178*y = 0,60902g/l

das kann ich dann beliebig wählen. ich komme immer zum verhältnis 80/20 %. aber nur durch probieren. das ist mir zu wenig. vielleicht stimmt auch die vorgegebene lösung nicht.

hat noch jemand eine idee? vlt. haben die 22,414 l/mol noch eine bedeutung...

Mit der Rechnung kann ich Dir helfen:

Dein Gleichungssystem ist zu kompliziert. Bzw. Du vergisst die Randbedingung, dass x+y=1 gelten muss und dadurch x=y-1 gilt. Und schon hast Du nur noch eine Unbekannte, nach der Du aufloesen kannst.

Damit kommst Du natuerlich auch auf das gleiche Ergebnis, 20%. Wo jetzt der Fehler liegt, weiss ich nicht. Sind die von Dir angegebenen Dichten denn fuer die gefragte Temperatur? Wenn nicht dann berechne sie doch mit der idealen Gasgleichung fuer die gegebene Temperatur, vielleicht aendert das was. Wenn nicht weiss ich auch nicht.

Gruss zonko