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Hey Leute,

um in einer Legierung Sb zu bestimmen will ich nach dem Müller einfach in konz H2SO4 kochen und dann ne Bromatometrie machen. Jetz is die Frage, ob das überhaupt sinn macht, weil man mit Bromatometrie ja nur Sb3+ bestimmen kann. hab auch irgendwo gelesen, dass im sauren generell eher Sb3+ vorliegt.
meine frage is also eigentlich ganz einfach =):

oxidiert man mit H2SO4 quantitativ zu Sb3+ oder auch zu Sb5+?

hab ma die Potentiale nach HoWi im sauren rausgesucht, vll kann jemand damit meine frage ja schon beantworten

Sb/Sb3+: +0,15
Sb/Sb5+: +0,370
Sb3+/Sb5+: +0,699
SO2/SO4 2-: +0,158

danke schonma im vorraus, falls sich jemand nen schädel macht

Nun, da du die Normalpotential schon hast koenntest du doch die Freie Energieaenderung ausrechnen fuer die zur Disukssion stehenden Reaktionen und daraus waere ja dann schoen ersichtlich welche Reaktionen endorgonisch sind und somit nicht ablaufen und welche exergonisch sind und somit ablaufen, nicht?


Gruesse
alpha

hm hab ich mir auch gedacht und es einfach ausprobiert. hat geklappt =)

im nachhinein hab ich in nem buch (Chemie der Elemente oder sowas) auch gefunden, dass Sb in heißer H2SO4 Sb2(SO4)3, also das 3-wertige Sulfat bildet.

hallo

Also ich habe es auch so herrausgefunden und bin auf diess ergebnis gekommen =)