Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo,...

ich bin zur zeit Schüler einer fünften Klasse, und bin äußerst chemisch interessiert... und zur Zeit beschäftige ich mit der Stöcheometrie, da wir diese noch nicht im Unterricht behandelt haben, hoffe ich das ihr mir vll weiterhelfen könnt...

Die Aufgabe an der ich gerade verzweifle ist:

Bei der Reaktion von Natrium mit Ethanol sollen 20ml Wasserstoff aufgefangen werden.

Welche Masse an Natrium und Ethanol sind mind. nötig?

Ich hoffe doch hr könnt mein chemischen Wissensdurst stillen?

Vielen Dank schonmal im voraus...

Ich hab da schon ein wenig angefangen,...

und zwar muss man als erstes doch die Reaktionsgleichubg aufstellen?

das wäre dann:

Natrium + Ethanol ----> Natriumethanolat + Wasserstoff

Na + C2H6O -----> NaC2H5O + H2

2Na + 2C2H6O -----> 2NaC2H5O + H2

Reaktionsgleichung ist ausgeglichen...

und wie verfahre ich jetzt weiter?


danach brauche ich glaube ich die jeweiligen g/mol zahlen? die hab ich mittlerweile auch schon aufgestellt...

für Natrium 23g*mol
für Ethanol 46g*mol
für Natriumethanolat 68g*mol
für Wasserstoff 2g*mol

und nu hab ich schonmal probiert zu rechnen... dabei rausgekommen ist folgendes... :

geg.: VmH2 = 20ml
ges.: mNa in g
mC2H6 in g

Lsg.:

mNa : VH2 = nNa*M Na : (nH2 * VmH2) und das ganze nach VH2 umstellen

dann komme ich auf mNa = 2mol*23gmol*0,02l : (1mol*22,4l*mol) = 0,041g Natrium

mache ich jetzt genau die gleiche Rechnung für Ethanol auch, oder bin ich da komplett auf dem falschen Pfad?

wäre schön, wenn mir jemand helfen könnte....