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Die Kugelpackung der Alkalimetalle ist ja die kubisch-innenzentrierte Kugelpackung, der W-Typ.

In dieser Kugelpackung kommen somit auch die Metall: W,Cr,Nb,Ta vor.

In dieser Kugelpackung kommen alle Harten Metalle vor, warum sind somit die Alkalimetalle so weich, obwohl sie im W-Typ vorkommen?

Könnte mir denken, dass das mit den Ionenradien zusammen hängt. Bei den schweren Halbmetallen sind die Ionenradien sehr klein. Folglich ist die Bindungsstärke der Metallbindung sehr groß.

Die Alkalimetalle hingegen haben sehr große Ionenradien. Und dementsprechend eine geringere Bindungsstärke.

Keine Ahnung, ob das so richtig ist.