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Hallo schreibe am Montag eine Prüfung. Weiß hier bei der Aufgabe nicht weiter!
Die Ergebnisse der Aufgabe laut Vorlesung :
Anteile:
pH 6 --> x[CO2]= 0,997
pH 6 --> x[HCO3-]= 0,003
pH 6 --> x[CO3 2-]= 0,000

Daten zur Berechnung:
K1(10°C)= 3,426*10^-7 mol/l
K2(10°C)= 3,249*10^-11 mol/l

Rechengang:
1. ¦ berechnen (8)
2. x(CO2) berechnen (11)
3. x(HCO3-) berechnen (13)
4. x(CO3 2-) berechnen (16)


Formeln:
[C] = [CO2] + [CO2]*K1/[H+] + [CO2]* K1*K2/[H+]^2
[C] = 1 = const.

[C] = [CO2] * [1 + K1/[H+] + K1*K2/[H+]^2]

(8) ¦ = [1 + K1/[H+] + K1*K2/[H+]^2]

(11) x(CO2) = 1/ ¦

(13) x(CO2) * K1 / [H+] = x(HCO3 -)

(16) x(CO3 2-)= x(CO2) * K1 * K2 / [H+]^2

Ich würde hier folgendermassen vorgehen:

¦ = [1 + K1/[H+] + K1*K2/[H+]^2 ]

pH=6 -> [H+]= 10^-6 = 1,0*10^-5 ?
oder hängt der pH-Wert mit dem K1 Wert zusammen, mit dem Ks Wert, oder dem Kw Wert??? Aber eigendlich unlogisch beim direkten pH Wert?
¦ = [1 + (3,426*10^-7)/[1*10^-5]

+ 3,426*10^-7 * 3,249*10^-11 / [1*10^-5]^2 ]

x(CO2) = 1/ 1,342 = 0,745 falsch
der Wert x(CO2) = 0,997 muss rauskommen
Ich glaube das hängt mit der [H+] Aktivität zusammen, aber beim pH Wert ist die Aktivität doch eigendlich klar? Falsche Formel?

Wäre froh, wenn hier jemand weiterweiß danke!
Gruß

Irgendetwas ist hier komisch, wenn du es mit Wikipedia vergleichst, dann findest du, dass deine Rechnung eher dem entspricht, was dort aufgefuehrt ist und was auch einigermassen Sinn zu machen scheint - vielleicht auch, dass der Wikipediaverfasser genau so auf dem Schlauch gestanden ist wie wir hier... - Sehe den Fehler nicht, sorry.

Ausser dass:

[H+]= 10^-6 = 1,0*10^-5 ?

natuerlich Quatsch ist. Bei einer Multiplikation mit 1.0 aendert sich der Exponent nicht... - Aber du hast, wenn ich es richtig begriffen habe, das erste Gelichheitszeichen verwendet und nicht das zweite und somit ist alles gut


Gruesse
alpha

BERECHNUNG BEI 10°C
Danke für deine Antwort weiß hier nicht weiter.
Relative Anteile der Kohlensäureformen sind hier bei

10°C

zu berechnen!!! I=0

Wenn ich dann hier 0,90 mg/l CO2 einfüge würden 0,98 rauskommen knapp vorbei aber auch nicht vom pH wert abhängig.
Vielleicht ja a[H+]^2=K1 * a(CO2)
komme hiermit aber auch nicht weiter...