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Hallo,
ich habe ein Problem, denn ich weiß nicht, ob ich diese Aufgabe richtig gerechnet habe:

Wie stellen sie 200 ml einer 2 M NaOH Lösung her? Welchen pH-Wert erhalten Sie für die Lösung? Welchen pH-Wert erhalten Sie, wenn Sie 100 ml dieser Lösung zu 1000 ml Phosphatpuffer (pK = 7,2) (bestehend aus 1 mol H2PO4- und 1 mol HPO42-) geben?

Mein Rechenweg sieht wie folgt aus:

Berechnen der Stoffmenge:
n = c x v -> n= 0,2l x 2 mol/l = 0,4 mol

Masse berechnen:
m = M x n -> m = 0,4 mol x 40 g/mol = 16 g

pH-Wert:
pOH = -log 2 = -0,3 -> pH = 14 - (-0,3) = 14,3

Puffer:
da komme ich leider nicht mehr weiter, weiß die Gleichung
pH = pK + log (c (korr. Base) / c (korr. Säure)

Wie rechne ich damit denn weiter?

Danke für eure Hilfe!

Sieht, glaube ich, soweit gut aus - dass der pH-Wert von 14.3 nur theoretisch korrekt ist, duerfte klar sein (bei so hohen Konzentrationen ist die Aktivitaet vermindert im Vergleich zur Konzentration, aber das spielt hier wohl keine Rolle).

Was den Puffer anbelangt:Du kennst das Gesamtvolumen der neuen Loesung. Du kennst die Ausganskonzentrationen der Stoffe. Du weisst (oder solltest wissen), dass NaOH eine starke Base ist und entsprechend H2PO4(-) nochmals deprotoniert. D.h. die Stoffmenge an NaOH, die du dem Puffer zugibst wird Dihydrogenphosphat in Hydrogenphosphat "umwandeln". Hilft das weiter?


Gruesse
alpha

Hallo,
danke für deine Antwort:
Also ich hab mal versucht deine Antwort umzusetzen, bin mir aber nicht sicher, ob das richtig ist:

pH = 7,2 + log ((1,0 + 0,2)/(1,0 - 0,2))
pH = 7,2 + log 1,5
pH = 7,38

Habe ich das richtig, oder ist da ein totaler Denkfehler drin? Weiß nämlich nicht genau, wofür ich das neue Gesamtvolumen brauche.

Gruß Gabi

Ja, ich denke, das sollte stimmen - und ja, das Volumen brauchst du eigentlich nicht, da es sich herauskuerzt.


Gruesse
alpha