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Hallo,
ich habe hier mal eine Aufgabe zum idealen Gas, die ich nicht benantworten kann. Ich weiß einfach nicht wie ich auf die Arbeit (w) kommen soll.

Berechnen die die Arbeit, die benötigt wird, um ein ideales Gas aus den Anfangsbedingungen: V=1 liter, p=1,3bar, T=303 K auf die folgenden zu ändern.
a. isotherm auf p=1,1 bar
b. isobar auf V=2 l
c. isochor auf T= 323 K

Vielen Dank für eure Antworten

a) A(Arbei) = nRT ln(p1/p2)=p1V1*RT/RT ln(p1/p2) = 1*1*ln(1/1.1)=-0.095
(n=p1V1/RT)
b) A=p(V2-V1)=1*1=1
c) A=0