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Hey!

Warum ist es eigentlich nicht sinnvoll den Gehalt einer 0,1 molaren NH4Cl Lösung durch eine 0,1 molare NaOH durch Titration zu bestimmen?
Wenn ich das mit Essigsäure mache ist es doch auch sinnvoll!
Liegt es daran dass vor der Titration der pH-wert schon so hoch ist un damit am ende alles viel zu basisch ?
Oder an den Cl- ?

Weiß das jemand?

Danke

Ist es nicht eher so, dass die Titration von NH4Cl mit NaOH sinnvoll ist und mit Essigsaeure nicht?

Gruss zonko

hö?

und warum sollte das so sein ?

Schwache Saeure starke Base?

Gruss zonko

NH4Cl ist eine noch schwächere säure als essigsäure, deshalb vermutlich dann kommt wohl keine gescheite titrationskurve raus...