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Hey ich hab mal ne Frage !

also folgende Reaktion:

HCo3(-) + H20 -> Co3(2-) + H30(+)

HCo3(-) + H20 -> H2Co3 + OH(-)

Frage 1:
der pks wert von HCo3(-) ist höher als der pKb wert. dh es reagiert doch als base oder nicht?
Aber Basen sind doch Protonenaufnehmer dh. es müsste eigentlich untere gleichung rauskommen oder? Oder bedeutet das das HCo3(-) hinterher als Base vorliegt also obere Gleichung erfüllt wird?

Frage 2:
Was heisst das nun für den pH-Wert in beiden fällten ist auf der lrechten seite jeweils eine Säure und eine base aber welches ist nun ausschlaggebend für den pH wert??
Im praktikum haben wir gemessen dass der ph wert dieser reaktion basisch ist dort haben wir mit Natriumhydrogencarbonat in wasser gearbeitet...warum ist der so hoch? liegt das an dem zusätzlichen natrium?

1) Ja, scheint mir richtig, dass HCO3(-) als Base reagieren sollte mit Wasser - den Schritt zur oberen Gleichung habe ich allerdings nicht verstanden.

2) Nein, Natrium spielt nie eine Rolle.

also den pOh wert berechnest du näherungsweise aus der Konzentration, die du aus

c(OH(-)) = sqrt(Kb(HCO3(-)*c(HCO3(-))

erhälst.