s-Oszillatoren & Rekombinationsreaktionen
Verfasst: 26.06. 2010 14:06
Ich brauche Hilfe bei diesen 2 Aufgaben:
a) Sind die s-Oszillatoren im RKK Modell [math] k(E) = v° ( \frac {E-E_z} {E})^{(s-1)} [/math] und in [math] p(E) = \frac {(E+Ez)^{(s-1)}} {{(s-1)} ! \prod_{i=1}^{s}(hv)} [/math] durch 3n, 3n-5, oder 3n-6 gegeben? Wie gehen Entartungsfaktoren in letztere Gleichung mit ein?
b) bei Rekombinationsreaktionen geht es um Erklärungen:
Die Rekombination von CH3- und OH-Radikalen zu CH3OH, einer wichtigen Kettenabbruchreaktion
im Mechanismus der Methanolverbrennung, in Ar als inertem Badgas verläuft für Zimmertemperatur bei Drucken von unter 1 mbar nach 3. Ordnung, bei Drucken oberhalb 100 mbar nach 2. Ordnung. Bei den in Flammen herrschenden Temperaturen verschiebt sich der Übergang vom Bereich 3. Ordnung zum Bereich 2. Ordnung dagegen auf etwa 1 atm Gesamtdruck.
(1) Erklären Sie das Auftreten verschiedener Reaktionsordnungen unter Annahme eines (umgekehrten) Lindemann-Mechanismus.
(2) Geben Sie eine qualitative Erklärung für die Verschiebung des Übergangsbereiches mit höherer Temperatur hin zu höheren Drucken. Diskutieren Sie dazu die innere Energie im Assoziationskomplex aus CH3 und OH in Abhängigkeit von der Temperatur. Auf welche Geschwindigkeitskonstante im umgekehrten Lindemann-Mechanismus wird sich dies auswirken?
Bin für jede Hilfe dankbar,
sumi
a) Sind die s-Oszillatoren im RKK Modell [math] k(E) = v° ( \frac {E-E_z} {E})^{(s-1)} [/math] und in [math] p(E) = \frac {(E+Ez)^{(s-1)}} {{(s-1)} ! \prod_{i=1}^{s}(hv)} [/math] durch 3n, 3n-5, oder 3n-6 gegeben? Wie gehen Entartungsfaktoren in letztere Gleichung mit ein?
b) bei Rekombinationsreaktionen geht es um Erklärungen:
Die Rekombination von CH3- und OH-Radikalen zu CH3OH, einer wichtigen Kettenabbruchreaktion
im Mechanismus der Methanolverbrennung, in Ar als inertem Badgas verläuft für Zimmertemperatur bei Drucken von unter 1 mbar nach 3. Ordnung, bei Drucken oberhalb 100 mbar nach 2. Ordnung. Bei den in Flammen herrschenden Temperaturen verschiebt sich der Übergang vom Bereich 3. Ordnung zum Bereich 2. Ordnung dagegen auf etwa 1 atm Gesamtdruck.
(1) Erklären Sie das Auftreten verschiedener Reaktionsordnungen unter Annahme eines (umgekehrten) Lindemann-Mechanismus.
(2) Geben Sie eine qualitative Erklärung für die Verschiebung des Übergangsbereiches mit höherer Temperatur hin zu höheren Drucken. Diskutieren Sie dazu die innere Energie im Assoziationskomplex aus CH3 und OH in Abhängigkeit von der Temperatur. Auf welche Geschwindigkeitskonstante im umgekehrten Lindemann-Mechanismus wird sich dies auswirken?
Bin für jede Hilfe dankbar,
sumi