Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo,

ich habe folgende Aufgabe:

Berechnen Sie die Konzentration an [H3O+] und den pH-Wert für eine 0.2 mol/L wässrige Lösung von HCN (schwache Säure) an Hand der Dissoziationsgleichung

HCN + H2O --> H3O+ + CN-

Der pKa beträgt 9.31.

Ich sitze schon ne Weile da dran aber komm einfach nicht weiter.
Ich habe Formeln wie: pKs = -log Ks gefunden aber ich weiß nicht was ich davon habe wenn ich hier nach Ks auflöse. Wie kann ich die Aufgabe lösen?

Du solltest dir die Gleichung fuer eine schwache Saeure suchen... Ist bestimmt in deinen Unterlagen oder in Wiki...


Gruesse
alpha