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Hey Leute!

Hab ein Problem bei einem Rechenbeispiel! Bzw. ich weiss nicht mal ansatzweise wie ich die Aufgabe angehen sollte...

Also hier mal das Beispiel:


Für die im Salzgehalt dem Blutplasma entsprechende physiologische Kochsalz-Lösung wird
folgenden Stoffmengenkonzentration angegeben: 154 mmol/L. Sie haben zur Herstellung
eine NaCl Lösung mit 5 % (Massen%) zur Verfügung. Wieviel mL Lösung (a) müssen Sie mit
welcher Menge Wasser (b) verdünnen, um 750 mL einer physiologischen Kochsalzlösung zu
erhalten?
Die Gefrierpunktserniedrigung einer Lösung wird nach folgender Formel
berechnet: deltaT= E(g) x b . EG ist dabei die kryoskopische Konstante, b die Molalität eines
Stoffes. Wie groß ist die Gefrierpunktserniedrigung der Ausgangslösung (c) und der
erhaltenen Lösung (d)?

Wäre toll wenn mir hier jemand weiterhelfen könnte...

danke im vorraus wannabe;)

Als erstes wuerde ich 5% (z.B. 50 g pro L) NaCl in Mol umrechnen um die Molaritaet der Ausgangsloesung zu bestimmen.
Dann kannst du mit dem "Mischungskreuz" (oder so aehnlich) ausrechnen, was wie zusammengepanscht werden muss: V1*c1=V2*c2.
V2 und c2 sind gegeben (750 mL und 154 mmol/L), c1 hast du soeben bestimmt, folglich kannst du nun V1 ausrechnen.
V2-V1 gibt das Volumen Wasser, das du noch hinzugeben musst.

Weiter: E(g) muesste wohl irgendwo gegeben sein (zumindest in einer Tabelle).
Des weiteren muesstest du fuer c) und d) Massenprozent und mol/L in Molalitaeten (mol pro kg Loesungsmittel) umrechnen.

Da es eine waessrige Loesung ist, kannst du bei d) annehmen, dass 154 mmol/L in etwa 154 mmol/kg sind.

Gruesse
alpha

genial wie einem hier geholfen wird...

hab schon stunden mit dem beispiel verbracht... aber bin nie weiter als zu den 50g auf g/l gekommen....

jetzt is es ganz einleuchtend prima !!

grosses danke alpha