Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo ihr!

Kann mir bitte jemand helfen, ich verstehe den Begriff "Hydratationsstabilisierung" nicht, und wann diese steigt oder sinkt.

Hydratation ist doch wenn sich Wasser irgendwo anlagern kann oder Hydrathüllen ausgebildet werden, aber was soll eine "stabilisierung" sein..? wenn mehr polare als unpolare Gruppen im Molekühl sind?
Und hängt das auch von der Größe des Molekühls ab?

Vielen Dank!

Wenn sich Wasser an polare oder gar geladene Molekuele oder Atome (bzw. Ionen) anlagert, dann ja vorallem deshalb, weil sich guenstige elektrostatische Wechselwirkungen ausbilden, d.h. Dipol-Dipol und/oder Dipol-Monopol Wechselwirkungen, was einer Stabilisierung gleich kommt - weil sonst wuerde sich das Wasser ja nicht "gerne" anlagern wollen.

Groesse spielt eine Rolle fuer a) Ladungsdichte bei Ionen und b) fuer die Anzahl guenstiger Wechselwirkungen bei groesseren Molekuelen...


Gruesse
alpha

ok, das klingt ja schon erstmal logisch aber warum ist die Hydratationsstabilisierung bei ADP kleiner als bei AMP oder gar Pi, im ADP sind doch mehr polare Gruppen als im AMP...?

ich denke, da wird nicht ADP mit AMP oder Phosphat verglichen, sondern
ADP mit AMP + Pi oder A + 2*Pi
Und dann macht es wiederum Sinn, dass ADP weniger hydratisiert wird als zwei Phosphate + Adenin zusammen.
Ansonsten koennte ich es mir auch nicht richtig erklaeren - aber auch nicht, weshalb man einen solch unausgeglichenen Vergleich machen wuerde.


Gruesse
alpha

"die Hydratationsstabilisierung steigt von ATP < ADP < AMP < PPi< Pi"
- hab ich so gefunden.....versteh ich aber nicht...

Keine Ahnung, was die damit sagen wollten...