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Aufgabe: Volumenarbeit
Wasserstoff expandiert reversibel (d.h. pex=pgas) und isotherm bei 1 MPa und 300 K von einem Volumen von 3 m³ auf 12 m³. Nehmen Sie das Verhalten eines idealen Gases an und berechnen Sie (mit systemegoistischem Standpunkt)
a) die Arbeit, die das Gases während der Expansion verrichtet,
b) die bei dem Prozess fließende Wärme,
c) den Gasdruck nach der Expansion.

Bitte um Eure Hilfe!!!

a) W=-nRTln(V2/V1)
mit: n=p1V1/RT ergibt das: W=-p1V1ln(V2/V1)=-4,16 MJ
b) Q=-A = +4,16 MJ
c) p1V1=p2V2 => p2=1/4 * p1 = 250 kPa