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Hallo,

bei folgender Aufgabe fehlt mir der richtige Ansatz:

Wie groß ist die Reaktionsenergie für

C (Graphit) +1/2 O2(g) -> CO(g) Delta H:-110,5KJ/mol?

Bei den Standardbedingungen nimmt 1mol CO ein um 12,2L größeres Volumen ein als 1/2 mol Sauerstoff

Ich glaube, dass folgende Formeln für die Lösung der Aufgabe in Frage kommen

pV=nRT und

DeltaH= DeltaU + p*DeltaV

also ich weiß, dass ich DeltaU bestimmen muss, auf mehr komme ich gerade nicht.
Ich hoffe es kann mir jemand weiterhelfen

Wenn du Delta H und Deta V hast und von Normaldruck ausgehen darfst - dann solltest du doch Delta U durch einfaches Umstellen erhalten koennen? - Kurz, ich sehe nicht, wo du nicht weiter kommst.


Gruesse
alpha

Ich weiß nicht, ob ich das ideale Gasgesetz auf CO anwenden soll und dann V(CO)=22,4 durch 12 teilen soll um V(O) zu erhalten oder umgekehrt also V(O) durch zwei teilen und das Ergebnis dann mit 12 multiplizieren um auf V(CO) zu kommen. Und Was ist dann mein DeltaV? V(CO)+V(O) oder etwas anderes?

Hae? - Die Aufgabe sagt dir doch schon, dass die Produkte 12.2 L mehr Volumen einnehmen als die Edukte - dann ist doch Delta V = 12.2 L, oder was sehe ich da falsch?

Und was du mit der 12 machen willst, ist mir auch eher raetselhaft.


Gruesse
alpha